为什么半径 fe3+< fe2+,解释

Fe2+的离子半径为0.074nm，Fe3+的离子半径为0.064nm
铁原子的电子结构是3d64s2。
铁原子很容易失掉最外层的两个s电子而呈正二价离子(Fe2+)。如果再失掉次外层的1个d电子，则呈正三价离子(Fe3+)。
因为在原子结构中，半充满或者全充满的时候原子时最稳定的，而且这个时候各个电子的能级都是处于最低的时候，所以在Fe2+再失掉次外层的1个d电子时，我们可以发现Fe3+的离子的电子结构式3d5的半充满状态。所以电子都处于低能级，轨道的半径就自然比因为多一个d电子而占据高能级的Fe2+小。 而且由于少一个电子，失去电子后原子核带正电荷对外层电子的吸引作用加强，于是半径变小，因此原子核对电子的吸引更强，致使半径变小
希望你能明白.

FE2+
电子数量多于
FE3+

Fe元素是过渡金属，1s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2 ，3d轨道上有6个电子，这6个电子对外围电子有屏蔽作用，失去电子后原子核带正电荷对外层电子的吸引作用加强，于是半径变小，Fe3+是原子失去三个电子，故屏蔽作用更小，因此原子核对电子的吸引更强，致使半径变小

这个很好理解
相同的正电荷，吸引的电子越少肯定越容易，相应的离子半径也会变小，三价铁比二价铁核外电子少了一个，所以，半径会小。而且，三价铁是半满结构，这也使得能量降低。